作为一名教师通常需要用到说课稿来辅助教学通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。怎么样才能写出优秀的说课稿呢？下面是小编为大家整理的离子反应说课稿欢迎大家分享。

离子反应说课稿1

　　一、说教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语在中学阶段的基本概念基础理论知识中占有极其重要的地位贯穿于中学化学教材的始终是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

　　《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一元素化合物知识不丰富电解理论又没有学习因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础并且正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点在高考中几乎年年考。

　　２、本课时的教学目的：

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的.酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质理解离子反应和离子方程式的意义。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象学会探究、分析化学反应的实质培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作培养学生动手参与能力培养学生严谨求实勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　3、本节课的教学重点和难点：

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　二、 说教法

　　教学活动是教和学的双边活动必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用使之相互促进协调发展根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　１、实验促学法：通过教师的演示学生的动手操作观察分析实验现象理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　２、 情景激学法：创设问题的意境激发学习兴趣调动学生内在的学习动力促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　３、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳最终掌握离子方程式的书写方法。

　　三、 说学法

　　现代教育理论认为学生是学习的主体教学活动的真谛是通过教师的引导启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合使他们注重自己对实验的观察分析设计及动手操作能力的培养锻炼了学生的思维能力、动手能力培养学生交流的习惯。

　　四、说教学程序

　　１、适当复习引入正题

　　由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应引入题。

　　２、精心设疑实验探究

　　【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？

　　【学生实验探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

　　观察分别有什么现象？

　　①无现象 ②白色沉淀且溶液仍为蓝色

　　【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？

　　【结论】不是有离子就能发生反应在反应的过程中有些离子并没有参加反应实验②的实际：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓由此引入了离子方程式

　　【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？

　　【学生实验探究2】

　　现象 生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体

　　【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

　　３、逐步讲解有详有略

　　【详】离子方程式的书写步骤：

　　①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　③删：删去方程式两边形式相同的离子。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

　　【略】①离子反应发生的条件（上面已讲）

　　离子方程式的意义

　　分组练习：完成下列反应的离子方程式

　　HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

　　H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

　　讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应而且还可以表示同一类型的离子反应并揭示这类化学反应的实质

　　４、精讲例题规范要求

　　例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在讲解例题的过程中除了复习书写离子方程式的一般步骤之外还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多以两个为宜难度不宜太大但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

　　5、学生演排集体订正

　　写出下列反应的离子方程式

　　（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性让学生动手动脑积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象让学生学会如何发现错误改正错误减少错误的产生。

　　6、学生作业巩固技能

　　（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　　（２）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　（４）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　由于学生是初次学习离子方程式的书写所布置的作业难度不宜过大最好所讲例题类型相似且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小以让学生“跳一下够得着”为宜。

　　五、说课堂教学反思

　　高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养使其养成良好的思维方法并内化为自己终生受用的方法。

　　新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣．学生刚进高一元素化合物知识不丰富离子符号的书写把握的还不是很好因此本节知识对学生来说有一定的难度．所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识更不能增加太难的知识尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆这节课就成功了。

离子反应说课稿2

　　一、教材分析：

　　教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化又是学习电解质溶液理论知识的基础所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础并且正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点在高考中重现率达标100%。

　　本节的知识顺序是：强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式 离子反应 离子方程式。

　　本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。 教学目标：

　　根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论确定本节的教学目标。

　　1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离了解常见离子的检验方法。

　　2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。

　　3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。

　　二、学生情况分析：

　　学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段好奇心较强兴趣不太稳定逻辑思维正在日趋发展中在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解离子方程式的书写方法。

　　难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段尽可能增加实验可见度加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验引导学生进行全面观察理解微观本质。

　　三、教学方法和学习方法：

　　教学方法是以教学目标为导向以学生情况为依据以教学内容为基础以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法即以问题为切入口追踪变化的本质解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段充分调动学生的多种感官。

　　教学序： 创设情境 提出问题 引导探究 实验研究

　　引导分析 引导归纳 巩固练习

　　学习序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用

　　四、教学程序：

　　1、提出问题引导探究

　　根据初中所学知识哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　演示溶液导电性实验观察分析同时展示多媒体教学软件从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子既而引出电解质和非电解质的概念。 设问：相同条件下不同电解质溶液的导电性相同吗？

　　演示：同浓度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的导电性实验观察分析借助多媒体进一步阐明原因从而导出强弱电解质的概念。 演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象观察分析利用电脑动画从微观本质得出离子反应为下一节离子方程式的书写作好铺垫。

　　2、 归纳总结形成概念

　　让学生归纳本节所研究的内容同时利用软件作以小结。

　　当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接灯泡能够发光说明溶液可以导电。事实上把氯化钠硝酸钾氢氧化钠等固体加热至熔化它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

　　电解质能够导电指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流只是有了能导电的阴阳离子。

　　既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质换而言之在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如酸、碱、盐是电解质蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处就是它们都是化合物。

　　3、 巩固练习理解内化

　　下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。

　　分析：

　　（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；

　　（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电而不是二氧化碳的导电故二氧化碳是非电解质而碳酸是电解质）

　　（4）酸、碱、盐和水是电解质。

　　答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体

　　4、探究：为什么酸碱盐在水溶液中可以导电呢？

　　我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl—通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl—）不能自由移动因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl—之间的静电作用力使Na+ 和Cl—逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

　　我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。

　　这个过程我们可以用下列方程式表示：

　　板书：

　　表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式

　　在黑板左边示范写HClH2SO4HNO3的电离方程式。

　　注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。

　　HClH2SO4HNO3都是酸都可以电离出H+我们可以对酸的本质又有一个新的认识电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

　　设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）

　　请两位同学上黑板写出NaOHKOHBa（OH）2Na2SO4KNO3NH4Cl的'电离方程式。（分开碱与盐两边写请同学们把阳离子写在一边阴离子写在一边）

　　检查同学答案正确与否总结：

　　碱：圈出OH—电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 小结：

　　电解质与非电解质都是化合物电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电非电解质不能导电它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸碱盐部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质单质（铜铝石墨）混合物不属于电解质也不属于非电解质。

　　酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板） 酸碱盐的本质含义（电离）

　　5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子那么它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2—1。（同学描述现象）

　　1。第一支试管没有发生明显变化为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件所以不反应说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）

　　2。第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）

　　3。两根试管的溶液都是蓝色说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）

　　4。如何证明中Cl－离子没有参与反应。（第二个试管取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加实验）

　　5。如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2—2第一个实验）

　　总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

　　同样地 Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的实质也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

　　设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？

　　讲述：复分解反应均是在溶液中进行的溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－跟Ba（OH）2、BaCl2电离出的Ba2+结合所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应而且表示所有同一类型的离子反应。

　　补充板书：离子方程式

　　演示实验2—2第23个实验黑板上写出化学方程式及离子方程式。

　　小结：从上面的三个反应的实质可以看出它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式复分解反应发生的条件是生成沉淀放出气体或者生成水我们方程一是生成沉淀方程二是放出气体方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式请同学们回去认真复习这一节课的内容。

　　作业：1、29页第一题做在书上

　　2、习题书1—4题

离子反应说课稿3

　　一、说教材

　　该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第二节的内容第1课时包含了如下的内容：电解质、电离的概念电离方程式的书写从电离的角度认识酸碱盐的本质。通过引导学生参考酸的定义尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质培养学生分析、解决问题和归纳、总结的能力加深对所学知识的理解。

　　(过渡：教师不仅要对教材进行分析还要对学生的情况有清晰明了的掌握这样才能做到因材施教接下来我将对学情进行分析。)

　　二、说学情

　　在初中化学中学生就已经做过了溶液的导电性实验这对于学习电解质的概念奠定了基础。并且高中生思维能力在发展已经初步具备了一定的概括能力因此我会引导学生从电离的角度分别概括酸、碱、盐的本质提高学生分析与解决问题的能力。

　　(过渡：根据新课程标准教材特点和学生实际我确定了如下教学目标：)

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】

　　理解电解质、电离等基本概念和基本原理会书写酸、碱、盐的电离方程式能从电离的角度重新认识酸碱盐。

　　【过程与方法】

　　通过从电离的角度重新认识酸碱盐学生分析归纳总结能力得到提高。

　　【情感态度与价值观】

　　学习中感受探究物质组成奥秘的`乐趣和化学世界的奇妙。

　　(过渡：根据新课标要求与教学目标我确定了如下的重难点：)

　　四、说教学重难点

　　【重点】电离方程式的书写

　　【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐

　　(过渡：为了解决重点突破重点我确定了如下的教学方法。)

　　五、说教学方法

　　讲授法、小组合作探究、情境创设法

　　(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用接下来我将重点阐述我的教学过程。)

　　六、说教学过程

　　我的教学过程分为如下四个环节首先是第一个环节：

　　环节一：导入新课

　　好的导入可以激活学生已有的知识经验为学习新知识、新概念、新原理和新技能作引子和铺垫。在这里我会结合学生初中所做的溶液导电性的实验提问：哪些溶液可以使小灯泡发光哪些不可以。并请学生思考原因借此引入本节新课“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。

　　环节二：新课讲授

　　导入之后就进入了我本节课的第二环节：新课讲授。

　　1.电解质

　　我会结合学生的思考的能导电的溶液提出不仅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以导电这些固体分别加热至熔化也能导电由此提出电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。接着我会提问学生：Cu、盐酸、CO2、BaSO4是不是电解质?针对概念中的易错易混的点进行解释和探讨通过这一过程深化理解电解质的概念。

　　2.电离

　　在学生明白了什么是电解质之后我会请学生思考NaCl溶液为什么会导电。学生结合教材内容和我的讲解可以得知是因为NaCl发生了电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：

　　NaCl=Cl-+Na+

　　这一过程我会通过动画的形式来进行呈现直观的展现NaCl的电离过程让学生在生动有趣的动画中学到知识增加化学课堂的情感体验。

　　3.酸、碱、盐的电离

　　学生明白什么是电离之后我会请学生根据NaCl的电离方程式写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式并且思考如何从电离的角度概括酸的本质。学生通过写电离方程式就可以概括得出：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。同样的道理请学生试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式思考如何从电离的角度概括碱的本质。

　　从电离的角度概括盐的本质是易错的一个点我会这样来处理：设置小组合作探讨环节请各个小组列举熟悉的盐思考如何从电离的角度定义盐。

　　部分小组根据之前的规律很可能就得出：能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。有的小组也可能会考虑到(NH4)2SO4、NH4Cl也是盐。这样通过小组之间思维的碰撞得到正确的结果充分发挥了学生的主观能动性变要学生学为学生主动学老师真正成为课堂的组织者和引导者。

　　环节三：巩固提升

　　我会请学生从电离的角度判断Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是盐并写出它们在水溶液中发生电离的方程式。

　　在这一环节中出现了酸式盐NaHCO3、NaHSO4目的是使学生认识到酸式盐的电离与正盐的电离不同酸式盐和酸式盐的电离也不相同也是对本节课内容的拓展。

　　环节四：小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果还要关心学生学习的过程。课程最后我会请学生回答本堂课的收获有哪些可以回答学到了哪些知识也可以回答学习的感受。

　　最后布置作业：电解质在溶液中发生的反应实质是什么?这样的作业与下一节课的内容“离子反应”相衔接体现本节课所学的内容是离子发生反应的关键知识间的逻辑体现更加完善。

离子反应说课稿4

　　一、说教材

　　教材的地位和作用

　　本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

　　从教材的体系看它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化又是学习电解质溶液理论知识的基础所以从体系看起承上启下的作用。

　　从研究方法看它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　本节的知识顺序是：电解质、强弱电解质的概念,强电解质的电离方程式,离子反应,离子方程式的正确书写。

　　二、说目标

　　1.认知目标

　　①了解电解质和非电解质的概念;

　　②了解强、弱电解质的概念;

　　③了解离子反应和离子方程式的含义;

　　④了解离子反应发生的条件和离子方程式的正确书写。

　　2.技能目标

　　通过实验培养学生观察、分析能力;掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

　　3.德育目标

　　运用教材(如强电解质在水溶液里全部电离但电解质的强弱不以溶液导电能力大小划分;导电能力弱的溶液不一定是弱电解质溶液)对学生适时地进行辩证唯物主义教育以及普遍性与特殊性的教育。

　　三、说重点、难点

　　本课时的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解及有关概念、理论和应用。

　　强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。决定电解质强弱的因素复杂教材仅仅是从电离程度不同加以区分。因此对强电解质、弱电解质概念的理解、掌握是本节的难点。

　　为突出重点、难点在教学中应采取的措施有：

　　①充分利用演示实验的效果强化对学习重点的感性认识让学生通过对实验现象的观察分析得出结论。

　　②充分利用学生已有的知识进行分析对比在不断辨别中加深对重、难点知识的探究。

　　③通过列表类比和设计重、难点习题等达到训练思维、提高分析问题、解决问题的能力。

　　四、说教法

　　本节课主要采用问题探究法即以问题为切入口追踪变化的本质解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段充分调动学生的多种感官。

　　教学程序：创设情境→提出问题→引导探究→实验研究→引导分析→引导归纳→巩固练习

　　学习程序：明确问题→实验研究→分析现象→形成概念→理解应用

　　教学过程

　　[提问]同学们在家自己想办法确定下列物质中哪些能导电?思考为什么能导电?

　　Nacl固体、Nacl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、铁丝、铜丝。

　　[演示]Hcl气体、Hcl水溶液(盐酸)导电性

　　[小结]①铁丝、铜丝能导电因为其中有自由移动的电子存在。

　　②盐酸、食醋、Nacl溶液能导电因为它们的`溶液中有自由移动的离子存在。

　　[追问]在盐酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

　　[小结]①电离产生其过程可用电离方程式来表示。

　　②可通过溶液导电性来检验。

　　[演示]Nacl固体在水中的溶解和电离过程(fiash模拟)一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物如酸、碱、盐等。

　　非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物如蔗糖、酒精等。

　　[讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

　　[讨论]下列物质中哪些是电解质?

　　cu、Nacl固体、NaoH固体、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

　　[小结]应注意以下几点：

　　①电解质应是化合物。而cu则是单质K2so4溶液与Nacl溶液都是混合物。

　　②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。

　　[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物

　　[设问]相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

　　(类比相同条件下不同金属导电能力不同.)

　　[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

　　[结果]：相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同

　　[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于

　　溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll;溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下取决于溶液中自由移动离子数目导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

　　二电解质分类：强电解质和弱电解质

　　1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等(写出电离方程式)

　　2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等

　　[归纳]强、弱电解质的比较

　　强电解质

　　弱电解质

　　电离程度

　　完全

　　部分

　　溶液里粒子

　　水合离子

　　分子、水合离子

　　同条件下导电性

　　强

　　弱

　　物质类别

　　强碱、强酸、大多数盐

　　弱碱、弱酸、水

　　化合物类型

　　离子化合物、某此共价化合物

　　某些共价化合物

　　大多数盐大多数盐中学见到的盐都是

　　[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质?cH3cooH易溶是否属强电解质?

　　[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶但溶解的极少部分却是完全电离所以它们是强电解质,cH3cooH体易溶于水但它却不能完全电离所以属弱电解质。因此电解质的强弱跟其溶解度无必然联系本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

　　[布置作业]复习、预习

离子反应说课稿5

　　第一课时

　　一、教材分析：

　　1、《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语在中学阶段的基本概念基础理论知识中占有极其重要的地位贯穿于中学化学教材的始终是中学化学教学的重点和难点之一。

　　2、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一元素化合物知识不丰富电解理论又没有学习因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。

　　3、学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础并且正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点在高考中几乎年年考。

　　二、学情分析：

　　1、已学习电解质与非电解质能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；

　　2、已了解电解质在溶液中能发生电离以离子形式存在于溶液中会书写电离方程式；

　　3、已了解离子守恒并能运用离子守恒进行简单的计算。

　　三、教学目标：

　　1、知识与技能目标：

　　使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义认识离子反应及其发生的条件初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、过程与方法目标：

　　通过观察实验现象学会探究、分析化学反应的实质培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法体验研究问题寻找规律的方法。

　　3、情感态度与价值观目标：

　　通过实验操作培养学生动手参与能力培养学生严谨求实勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　四、教学重难点：

　　1、教学重点：强电解质、弱电解质的含义。

　　2、教学难点：强电解质、弱电解质的含义。

　　五、教法分析:

　　1、实验促学法：通过教师的演示学生的动手操作观察分析实验现象理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、情景激学法：创设问题的意境激发学习兴趣调动学生内在的学习动力促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳最终掌握离子方程式的书写方法。

　　六、学法指导：

　　现代教育理论认为学生是学习的主体教学活动的真谛是通过教师的引导启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合使他们注重自己对实验的观察分析设计及动手操作能力的培养锻炼了学生的思维能力、动手能力培养学生交流的习惯。

　　七、教学过程：

　　上节课学习了氧化还原反应是根据反应中是否有电子转移进行分类的化学反应还有一种重要的分类方法即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

　　第二节 离子反应

　　设问：

　　①根据初三所学知识哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

　　②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

　　③它们电离过程可用什么式子表示？

　　板书：

　　一、电解质和非电解质。

　　归纳：分析得出电解质的概念。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

　　练习：下列物质能导电的是 属于电解质的是：

　　HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝

　　[归纳]由上答案分析出非电解质的概念。

　　板书：

　　非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

　　讨论：学生讨论出答案后师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

　　板书：

　　（1）电解质、非电解质应是化合物。

　　（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电但在熔融状态下导电因此它是电解质。

　　（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电所以CO2、SO2不是电解质。

　　（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等由于它们溶解度太小测不出其水溶液的导电性但它们溶解的部分是完全电离的所以是电解质。

　　（5）酸、碱、盐、水是电解质蔗糖、酒精等是非电解质。

　　设问：电解质为什么能导电？

　　板书：

　　二、电解质溶液导电原因及导电能力。

　　1、电解质溶液导电原因。（引到学生回忆初中所讲的'氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

　　学生分析：电解质在水溶液里发生了电离产生了自由移动的离子当与直流电源接通后离子发生了定向移动并在两极发生反应从而形成电流。

　　设问：相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液它们的导电能力是否相同？

　　演示实验：P14实验1-1

　　让学生观察讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同为什么？

　　实验结论：相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液它们的导电能力不相同。

　　板书：

　　2、电解质溶液导电能力强弱。

　　学生阅读：教材的相关内容。

　　分析总结：电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下取决于溶液中自由移动的离子数目导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析得出强弱电解质的概念。

　　板书：

　　三、强电解质、弱电解质。

　　1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质比如：强酸、强碱、大多数盐。

　　2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　学生阅读：教材的相关内容之后对强、弱电解质进行进一步比较并完成下表。

　　本节课还存在很多不足希望各位给予批评指正。

离子反应说课稿6

　　一、说教材

　　1、 教材的地位和作用

　　《离子反应》人教版高中化学必修(1)第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语在中学阶段的基本概念基础理论知识中占有极其重要的地位贯穿于中学化学教材的始终是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一元素化合物知识不丰富电解理论又没有学习因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础并且正确而又熟练地书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点在高考中几乎年年考。

　　2、本课时的教学目的：

　　根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

　　知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的`复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质理解离子反应和离子方程式的意义。

　　过程与方法目标：通过观察实验现象学会探究、分析化学反应的实质培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法体验研究问题寻找规律的方法。

　　情感态度与价值观目标：通过实验操作培养学生动手参与能力培养学生严谨求实勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

　　3、本节课的教学重点和难点：

　　教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

　　教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

　　二、 说教法

　　教学活动是教和学的双边活动必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用使之相互促进协调发展根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　1、实验促学法：通过教师的演示学生的动手操作观察分析实验现象理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

　　2、 情景激学法：创设问题的意境激发学习兴趣调动学生内在的学习动力促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳最终掌握离子方程式的书写方法。

　　三、 说学法

　　现代教育理论认为学生是学习的主体教学活动的真谛是通过教师的引导启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合使他们注重自己对实验的观察分析设计及动手操作能力的培养锻炼了学生的思维能力、动手能力培养学生交流的习惯。

　　四、说教学程序

　　1、适当复习引入正题

　　由于电解质等概念对离子方程式的书写非常重要可做适当复习。并通过复习电解质溶于水后能电离成离子介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应引入题。

　　2、精心设疑实验探究

　　【思考1】是否有离子就能够发生反应呢?

　　【学生实验探究1】

　　①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。

　　②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。

　　观察分别有什么现象?

　　①无现象 ②白色沉淀且溶液仍为蓝色

　　【学生思考与交流】：白色沉淀是什么?是通过什么离子结合而成的?混合后的溶液中哪些离子个数减少?哪些离子个数没有变化?

　　【结论】不是有离子就能发生反应在反应的过程中有些离子并没有参加反应实验②的实际：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓由此引入了离子方程式

　　【思考2】离子反应发生的条件是什么呢?

　　【学生实验探究2】

　　现象 生成物特征

　　①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

　　②5mlNaOH+酚酞+适量HCl 先变红后退色 水

　　③5mlNa2CO3+5mlHCl 有气泡冒出 气体

　　【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体

　　3、逐步讲解有详有略

　　【详】离子方程式的书写步骤：

　　①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　　③删：删去方程式两边形式相同的离子。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　　④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

　　Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

　　【略】①离子反应发生的条件(上面已讲)

　　离子方程式的意义

　　分组练习：完成下列反应的离子方程式

　　HCl+NaOH：H++OH-===H2O

　　H2SO4+KOH：H++OH-===H2O

　　讨论后的结论：离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应而且还可以表示同一类型的离子反应并揭示这类化学反应的实质

　　4、精讲例题规范要求

　　例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在讲解例题的过程中除了复习书写离子方程式的一般步骤之外还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多以两个为宜难度不宜太大但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。

　　5、学生演排集体订正

　　写出下列反应的离子方程式

　　(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集体订正的作用：激发学生的学习积极性和主动性让学生动手动脑积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象让学生学会如何发现错误改正错误减少错误的产生。

　　6、学生作业巩固技能

　　(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　由于学生是初次学习离子方程式的书写所布置的作业难度不宜过大最好所讲例题类型相似且所选物质以学生较熟悉的物质为宜。但难度也不宜太小以让学生“跳一下够得着”为宜。

　　五、说课堂教学反思

　　高一的学生处于个性张扬但缺少理性的时期对于这个时期的学生要加强过程与方法的培养使其养成良好的思维方法并内化为自己终生受用的方法。

　　新课标的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣.学生刚进高一元素化合物知识不丰富离子符号的书写把握的还不是很好因此本节知识对学生来说有一定的难度.所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识更不能增加太难的知识尤其对于基础知识不牢固的我校学生来说。所以学生只要都掌握了沉淀、气体、水、氧化物、单质不拆这节课就成功了。

　　附 板书设计

　　离子方程式及其书写方法

　　一、离子方程式

　　1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

　　2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应而且表示了所有同一类型的离子反应。

　　二、离子方程式的书写方法：

　　四步：写、拆、删、查。

离子反应说课稿7

各位评委：

　　晚上好！

　　我是XX班的XX。

　　今天我说课的题目是《离子反应》本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。教材以电解质溶液的导电性实验为切入点引入了强、弱电解质的概念。并以电解质在水溶液中的电离为过渡提出离子反应的概念据此介绍离子方程式的书写步骤揭示离子反应的本质和意义。

　　本节内容被安排在本专题的最后一个课时是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。同时也是后面学习电解质溶液理论知识的基础对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。因此它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。

　　基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求我将本节课的教学重点定为强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。

　　在初中科学中学生已经做过溶液导电性实验对电解质以及非电解质有了初步了解为本课时的学习打下基础。同时在上一专题学生已经接触了电离的初步概念然而对于离子反应相对比较陌生难以把握其实质。在电离方程式的书写过程中对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。因此我将本节课的教学难点定为掌握离子反应及其发生条件学会离子方程式的书写。

　　针对以上内容我制定了如下的教学目标：

　　知识与技能

　　1.说出电解质与非电解质的区别；

　　2.初步掌握离子反应及其发生条件会书写离子方程式。

　　过程与方法

　　1.通过电解质溶液导电性实验的分析增强解决问题的能力；

　　2.通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。

　　情感态度与价值观

　　通过对离子反应的分析树立透过现象看本质找出事物内在规律的意识。

　　结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

　　我的教学过程分为以下四个部分：

　　1.适当复习引入正题

　　复习电解质和非电解质的概念明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的.离子。

　　提出疑问：“在相同条件下不同电解质溶液的导电性相同吗？”通过复习电解质溶于水后能电离成离子介绍电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

　　2.探索新知归纳总结

　　我将向学生提出疑问：“什么是离子反应？”在解决这一问题的过程中我首先通过演示电解质溶液导电性实验引导学生分析小灯泡亮度不同的原因引入强、弱电解质的概念。接着通过碳酸钠与澄清石灰水以及氯化钙反应均生成碳酸钙沉淀提出疑问：“在这两个反应中其余两种离子是否参与了反应呢？”学生据此进行大胆假设并通过钠离子、氯离子和氢氧根离子的检验对假设进行验证由实验现象得出结论：两个反应实质上都是CO32-与Ca2+结合生成碳酸钙的反应进而得出离子反应的定义。

　　之后我将引导学生进行实验探究离子反应的发生需要的条件。探究一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应；探究二：大理石与盐酸的反应；探究三滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液与盐酸的反应。引导学生根据实验现象归纳出复分解反应发生的条件是生成难溶物质、易挥发物质及难电离物质。并通过另一反应类型——氧化还原反应的回顾总结出离子反应的发生条件。

　　3.明确规则掌握书写

　　我将对离子反应的书写步骤“写、拆、删、查”四个步骤逐一展开。在“拆”这个步骤中引导学生进一步复习巩固强电解质和弱电解质从它们在水溶液中的存在形式电离方程式等方面归纳总结强、弱电解质的区别。而后从胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多等生活小常识入手激发学生兴趣通过写出相应离子方程式引导学生发现四个步骤中的难点把握书写离子方程式的关键在于“拆”并在今后的书写中引起重视。

　　4.学以致用复习巩固

　　我将引导学生将书写的离子方程式与化学反应方程式作比较体会离子方程式的意义并培养学生透过现象看本质的意识。

　　最后我将对课堂进行小结并布置形成性练习。

　　板书设计：

　　离子反应

　　一、强、弱电解质

　　二、离子反应

　　1.概念

　　2.反应条件

　　3.离子方程式的书写步骤

　　4.离子方程式的意义

离子反应说课稿8

　　一、 说教材

　　1、 地位、作用

　　《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。

　　本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化又是学习离子反应理论知识的基础所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

　　2、 教学目标

　　1、知识与技能：

　　⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

　　⑵了解电解质和非电解质的概念;

　　⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

　　⑷理解电离的概念会书写电离方程式。

　　2、过程与方法：

　　⑴引导学生自主学习从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

　　⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。

　　3、情感态度与价值观：

　　⑴发展学习化学的兴趣乐于探究离子反应及其发生的条件;

　　⑵体验科学探究的艰辛和喜悦感受化学世界的奇妙与和谐。

　　3、教学重点和难点

　　1、教学重点

　　电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

　　2、教学难点

　　电解质的概念;判断哪些物质是电解质哪些物质是非电解质哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

　　二、说教法

　　本节在全书占有重要地位是整个高中化学教学的重点之一概念多且抽象难懂为避免枯燥从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析层层深入引导学生了解有关概念。

　　本节课主要采用的教学方法有：

　　1、情景激学法：创设问题的意境激发学习兴趣调动学生内在的学习动力促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段将微观现象宏观化有助于学生掌握离子反应。

　　三、说学法

　　现代教育理论认为学生是学习的主体教学活动的真谛是通过教师的引导启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1、用实验解决问题。新课引入知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性使他们注重自己对实验的观察分析设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用真正将素质教育落实到课堂上。

　　2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析对比归纳总结的能力。达到举一反三实现知识和能力的迁移目的。

　　四、说教学设计

　　1、课题引入：

　　本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘提高学生们的学习兴趣同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。

　　2、新课教学：

　　讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

　　(1)电解质与非电解质

　　①详细讲解电解质和非电解质的概念着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。

　　②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念而是首先要满足化合物这一基础。

　　③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：

　　1、电解质和非电解质研究的是化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　2、电解质导电是有条件的必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

　　3、能导电的物质不一定是电解质。

　　4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

　　5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

　　(2)、电解质的'类型

　　通过小结的最后一点自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

　　(3)、电离

　　分析课前所做的实验让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因引入电离的概念并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。

　　(4)、电离方程式

　　通过NaCl固体在水溶液中的电离引出电离方程式的概念及其书写规律。

　　(5)、酸碱盐的定义

　　请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。

　　(6)、强电解质和弱电解质

　　利用多媒体播放溶液导电性实验的短片让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质并给出一个简单的记忆方法。

　　五、说课综述

　　以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识并把它运用到对电解质和非电解质的认识使学生认识活动逐步深化既掌握了知识又学会了方法。

　　总之对课堂的设计我始终努力贯彻以教师为主导以学生为主体以问题为基础以能力方法为主线有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣体现了对学生独立思考能力的培养。

离子反应说课稿9

　　各位评委好我是XXX号考生今天我说课题目是《离子反应》下面开始我的说课根据新课标理论我将以教什么怎样教为什么这样教为设计思路从教材分析学情分析教学目标教学重难点等几个方面进行说明首先说一下我对教材的认识。

　　一、说教材

　　《离子反应》这节课是人民教育出版社高中化学必修1第二单元课题二第二课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化又是学习电解质溶液理论知识的基础所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　过渡：这是对教材的认识下面说一下本班学生的情况。

　　二、说学情

　　学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段好奇心较强兴趣不太稳定逻辑思维正在日趋发展中;学生能够归纳收集自己积累的知识结合新课标的学习和教学评价积极参与课堂活动积极提出疑问进行交流、讨论、辩论初步具备化学知识积累研究的能力;在知识学习上学生仍需借助感性材料等诸多特点。

　　过渡：结合教材分析和学情分析我制定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　【知识与技能】认识离子反应的含义及其产生的条件学会离子方程式的书写方法。并能运用所学知识解释生活和生产中的有关离子共存问题解决有关问题。

　　【过程与方法】

　　通过对常见离子反应探究的过程学会运用观察、实验的科学方法获取信息并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工提高科学探究能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过实验探究激发探索的兴趣培养实事求是的科学态度;引导透过现象看本质认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。

　　四、说教学重难点

　　【重点】离子反应及其发生条件。

　　【难点】离子反应方程式的书写方法。

　　过渡：学无定法贵在得法好的`教学方法可以使学习事半功倍下面谈一下我的教学方法。

　　五、说教学方法

　　本节课采用了实验探究及自主建构法：化学是一门以实验为基础的科学实验能给学生带来深刻的认识对本节课我准备采用教师演示学生参与的方法体现学习中学生的主体地位极大激发学生求知的热情引导学生观察讨论分析充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用也训练了学生透过现象看本质的思维配合清晰的板书强化重点知识。

　　过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行导入新课新课教学巩固提高小结作业。层次分明重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。

　　六、说教学过程

　　第一环节：导入新课

　　在这一个环节首先让学生对上节课所学电离知识进行回忆并完成习题中关于电解质、非电解质的分类由此开始引导学生建立电解质在溶液中电离为离子的概念。然后进入我的教学第二个环节。

　　这样设计一方面可以检查学生上节课知识掌握情况另一方面可以温故知新建立知识间的联系。

　　第二环节：新课教学

　　新课教学主要分三部分离子反应的认识离子反应方程式及其书写离子反应发生的条件。这三部分知识的学习我们先看第一部分离子反应的认识。

　　1.离子反应

　　(1)探究电解质溶液中反应的实质：

　　引导学生思考既然电解质在溶液中以离子的形式存在那么溶液中电解质之间发生了化学反应从微观层面来看具体发生了什么反应?学生通过思考大胆猜想就是离子发生了反应老师及时给予肯定。

　　(2)体会离子反应的含义：

　　在老师的带领下一起归纳出离子反应概念：由于电解质溶于水后电离成离子所以电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应我们把这样的反应叫做离子反应。

　　这一部分的设计主要是和导入部分的习题形成很好的衔接环环相扣让学生自主发现电解质在溶液中反应的本质。

　　其次根据上面所学知识老师带领学生在黑板上演示参加反应电解质的电离方程式再按照化学反应方程式进行合并将左右端同时存在的等数离子删掉形成最后的离子方程式。带学生回顾书写过程总结离子反应方程式书写四步法明确离子方程式含义。配合练习题进行书写方法巩固。

　　最后请学生上台参与到演示实验中通过观察分析实验生成物总结出离子反应发生的条件。

　　在这一部分设计中发挥教师引导作用重点突出学生的主体地位倡导合作学习主动建构理念通过分析对比得到结论很形象直观的突破了重难点并通过实验培养科学的态度。

　　第三环节：巩固提高

　　这一环节给学生准备了典型的练习题一方面通过习题集中学生的注意另一方面检测学生这节课的掌握程度这些练习题与本节课学习内容针对性强如离子方程式的辨别以及离子共存问题的判断。虽然是选择题的形式但是习题存在一定难度学生通过练习可进一步提升对知识的理解增强运用意识也可从中培养他们克服困难的精神。

　　第四环节：小结作业

　　巩固提高环节是由老师带领学生回忆都学习了哪些知识?

　　这样学生通过回忆对知识进行巩固提高了学习效率。

　　最后布置作业作业是查阅思考总结难溶盐的特点及课后习题。之所以这样设计是因为巩固练习的同时激发学生自主探究学习是一个不断积累的过程成功从来都没有捷径树立他们勤奋获得成就的意识。

离子反应说课稿10

各位评委老师：

　　大家好!我是高中化学组的01号考生今天我说课的题目是《离子反应》下面开始我的说课。

　　一.说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版化学必修1第二章第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化又是学习电解质溶液理论知识的基础所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。

　　2.教学目标：

　　(1)知识目标：

　　A.了解电解质的概念;B.引导学生能够从电离的角度概括出酸碱盐的本质;C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。

　　(2)能力目标：

　　通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力概括能力

　　(3)情感目标：

　　激发探索研究物质和理论的兴趣在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育引导学生透过现象认识事物的本质。

　　3.教材的重、难点：

　　(1)重点：理解电解质电离的定义会用电离方程式表示物质的电离过程从电离角度概括出酸碱盐的本质。

　　(2)难点：用电离方程式表示物质的电离过程对酸碱盐本质的理解。

　　二.说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求我们在教学时必须特别注意这一点即不能将学生当作容器来对待在确定教学方法时必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　本节课主要采用问题探究法即以问题为切入口追踪变化的本质解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的`方法为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段充分调动学生的多种感官。

　　三.说学法

　　1.学情分析

　　学生正处在16、17岁的年龄阶段好奇心较强兴趣不太稳定逻辑思维正在日趋发展中在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。

　　2.学法指导

　　充分运用实验和多媒体教学手段尽可能增加实验可见度加强感性认识;利用计算机软件的动画模拟实验引导学生进行全面观察理解微观本质。

　　四.说教学

　　1.提出问题引导探究

　　演示溶液导电性实验观察分析同时展示多媒体教学软件从微观领域明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。

　　在此基础上介绍氯化钠硝酸钾氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电这样很顺利的引出电解质的概念。

　　然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离引出氯化钠电离方程式的书写以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　2、通过上面的讨论使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

　　3、巩固练习理解内化

　　能够很快地辨别出那些物质是电解质能够正确地书写电离方程式能够运用定义辨别出酸碱盐。

　　4、布置作业应用迁移

　　结合本节知识课后讨论离子方程式的书写方法。

　　以上是我的说课内容谢谢各位考官。

离子反应说课稿11

　　各位专家、老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件下面我将从教材教法学法教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

　　一、说教材。

　　本节课是人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节《离子反应》第二课时的内容。第一课时主要对电解质、酸、碱、盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的是整个第二节的重点和难点部分。学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质为以后学习化学奠定基础。离子反应是中学化学的重要理论本节在全书占有重要地位是整个高中化学教学的重点之一概念多且抽象难懂为避免枯燥从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析层层深入引导学生了解有关概念。

　　【学习目标】：

　　1、认识离子反应及其本质初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

　　2、掌握离子反应（复分解型）发生的条件。

　　3、初步学会用离子方程式表示离子反应。

　　【重点】：离子反应（复分解型）发生条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。

　　【难点】：离子反应的概念和本质。

　　二、说教法：

　　结合教材及学生的实际准备采取了以下教学方法：实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。以实验为基础以理论为指导让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态来达到牢固掌握知识启迪思维培养综合能力的目的'。

　　三、说学法

　　1、学情分析

　　由于此节课时面对的1617岁的高中生他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位所以在教学时要充分考虑到这点以直观形象实验教学为主、引导、启发学生思考探索认清事物的本质。

　　2、学法指导

　　在教学双边活动过程中引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析、对比、归纳、总结的能力。这节课我尽可能用实验来引出问题解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养。

　　四、说教学程序

　　1、离子反应和离子方程式概念的教学：本节课为了便于观察、分析、讨论因为该实验无危险性且操作比较简单采取分组进行实验。首先我通过“魔术表演”引入课题吸引学生的眼球让学生感受到化学的奇妙。接下来以小组为单位进行分组实验在做CuSO4、BaCl2的实验时避免Cu2+对观察实验现象产生干扰要求同学们按照实验报告单上的内容将CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中认真观察实验现象并思考为什么会出现这种现象给出合理的解释让同学们通过对混合前后溶液中存在溶质离子的分析从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2+＋SO42-＝BaSO4引导学生总结出离子反应的概念以及本质请学生通过实验现象得出参加反应的离子及生成产物并写化学用语表示出来告诉学生这个表达式就是离子方程式。通过提问的方式让学生思考引导学生得出CuSO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应分组讨论鼓励学生设计实验探究Cu2+和Cl-没有参加反应并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验不要在原试管中直接滴加分组进行实验操作汇报实验结果。2、离子反应发生的条件的教学：从实验探究一可知条件之一是生成沉淀让学生继续做分组实验NaOH溶液和稀HCl的中和反应以及Na2CO3溶液和HCl的实验得出离子反应（复分解型）发生的条件生成沉淀放出气体或生成水。

　　3、知识延伸：通过课后作业自主学习教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；

　　6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题对普遍存在的问题加以纠正并强调检测达标情况及时反馈进行调控。

　　7、归纳总结：归纳总结本节内容构筑知识框架培养学生综合分析能力。

　　8、布置作业：第9题和第10题（同时将哪些物质要拆哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳）

　　五、教学反思

　　本节课的内容主要是概念的教学通过学生的讨论互动、实验探究提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力提高了教学效率培养了学生应用知识、解决问题的能力达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛相对开放的探究环境培养了学生的求知欲激发了学生的求知热情开拓了学生的思维空间。

　　本节课通过四个探究实验探究离子反应的定义、本质、离子方程式的概念及发生的三个条件在实验过程中学生通过观察、思考、相互交流等方式充分激发学生探究知识的欲望调动学生学习化学的兴趣。关于离子方程式的书写则采用学生通过离子反应的本质及离子方程式的概念尝试着书写离子方程式并对有关的问题做了总结。

　　本课教学在学生原有的知识结构上进行教学设计。但教学过程中存在一些不足之处虽然课堂上已经把教学计划完成但课中好像留给学生继续发展的空间不够充分可互动的项目可有所增加与实际生活中的应用联系不够紧密这些问题有待在以后的教学过程中逐步改善。多思考如何引发学生的主动思考立足学生的主题地位激发学生的学习兴趣从而提高课堂的有效性。

离子反应说课稿12

　　一、教材分析

　　 教材的地位及其作用

　　本节课选自人教版的必修本一《化学》第二章第二节。离子反应是贯穿整个高中化学学习的重要线索之一。研究离子反应发生的条件及其书写对以后的学习或是进一步深造都是很有必要的。有电解质参与的反应通常情况下都能写成离子反应方程式只有让学生掌握离子反应方程式的基本知识才能使他们理解 这些反映的实质。所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

　　二、三维目标

　　（一）知识与技能

　　1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验掌握复分解型离子反应发生的条件。

　　3.通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力锤炼了学生的语言表达能力培养了学生的动手能力、观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力训练了学生的科学方法加深了学生对所学知识的理解。

　　（二）过程与方法

　　学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。

　　（三）情感态度与价值观

　　1．学生通过实验体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。

　　2．培养学生对科学的好奇心与求知欲使之善于观察敢于实践。

　　3．通过讨论与交流等活动培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。

　　三、教学构思

　　（一）教学重点与难点

　　重点: 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案及离子反应方程式的书写。

　　（二）教学设想

　　精心设计实验：化学是一门以实验为基础的自然科学所以精心设计实验显得尤为重要。我首先设计一个产生白色硫酸钡沉淀的实验其次设计了一个产生白色硫酸钡沉淀的flash画面用来揭示离子反应的实质把学生的思维推向一个高潮激发学生的兴趣和求知欲。然后又设计了产生无色、无味的二氧化碳气体的实验最后设计了中和反应实验利用颜色的变化及Flash动态画面又一次激活学生的思维体验反应的进行最终达到了通过实验使学生认识离子反应发生的'条件是产生沉淀、气体和水。

　　（三）教学方式

　　本节课采取的是“科学探究”的教学方式,即：“老师提出问题→学生自己动手实验、交流→分析思考→获取结论” 。

　　（四）教学思路和过程

　　积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法教师与学生在课堂上力争形成一个良性的、具有和谐关系的公共空间在此空间中通过课堂师生间、生生间合作与交流使学生作为主体主动积极参与到一种竞争与合作的学习环境中来因此在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合锻炼了学生的思维能力、动手能力培养学生交流的习惯。

　　教学过程中创设“问题情景层层设疑环环紧扣”进一步激发学生更深层次的认知兴趣和求知欲望；教学过程中指导学生学会提问、学会思维、学会交流合作整个过程老师充分发挥主持人的角色。

离子反应说课稿13

　　一。 说教材

　　本节课是现行人教版高中化学必修1第二章第二节教学内容——离子反应它是高中阶段重要的基本概念基本理论知识。在学情上学生已有一定的实验操作能力且初中已有复分解反应和酸碱盐导电实验是引入本节课的关键而后面许多重要的元素化合物知识都会涉及离子反应的内容故本节内容可以说是贯穿了高中化学的始终有着极其重要的地位和作用。结合本节课的实际情况和新课标要求把本节课分为二个课时确立学习目标和重难点如下。

　　二。 说教学目标

　　知识与技能

　　1、 了解电解质非电解质的概念。

　　2、 了解电离极其方程式的书写。

　　过程与方法

　　通过演示实验培养学生的观察分析问题能力。

　　情感、态度、价值观

　　设置问题情境培养学生乐于学习实事求是的科学态度。

　　三。 说教学重、难点

　　教学重点：①电解质的定义；②电离方程式的书写方法。

　　教学难点：①电解质的定义

　　四。说教法学法

　　在教法上采用实验探究法力求学生在探究的基础上学会对比分析归纳总结的科学学习方法。把被动接受知识转变成主动学习。基于这样的.想法我把学习过程设计如下。

　　五。说教学过程

　　环节一 情境引导 激发欲望。

　　实验一NaCl晶体 , 水 , NaCl 溶液导电问题对比提出问题：1.金属导电的原理2. NaCl晶体 , 水为什么不导电NaCl 溶液导电的原理分析问题：自由移动是关键环节二 组内合作 自学讨论

　　通过从NaCl晶体到溶液物质存在形式由化合物转变成离子的过程讨论探究电离的定义和电离方程式的书写环节三 班内交流 确定难点【练习】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2电离方程式的书写归纳总结酸碱盐的定义酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+（氢离子）的为酸。

　　碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH-（氢氧根离子）的为碱。

　　盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子又有阳离子是盐。

　　【过渡】酸碱盐从物质分类上说均为化合物统称电解质。

　　环节四 点拨精讲 解难释疑

　　学习定义分析辨别电解质和非电解质的方法

　　电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。

　　【总结】1 电解质非电解质均为化合物。

　　2 一般酸碱盐活泼金属氧化物水为电解质。

　　非金属氧化物非金属氢化物绝大多数有机物为非电解质环节五 随堂练习 当堂反馈结合导学案练习巩固电离方程式的书写并理解电解质和导电的关系环节六 归纳总结 科学评价纵观本节课的内容发现电解质与导电的关系学生认识模糊还需要从电离的角度进一步分析当然如果学生对本节内容掌握的较好还可补充强弱电解质的学习为后面电离方程式的书写提供更确切的依据。

　　六 说板书设计

　　略

离子反应说课稿14

　　各位评委老师大家好!我要说课的内容是离子反应及其发生的条件下面我将从教材教法学法教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：

　　一、说教材

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版化学必修1第二章第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质酸碱盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容能揭示溶液中化学反应的本质为以后化学学习奠定基础。并且要求学生熟练地书写离子方程式是学生必须要掌握的一项基本技能。

　　2.教学目标

　　知识目标：

　　①掌握离子反应和离子方程式的含义。

　　②学会正确书写离子方程式认识离子反应及其发生条件的关键。

　　能力目标：通过实验培养学生分析问题解决问题的能力并训练学生科学方法加深他们对所学知识的理解

　　情感目标：培养学生能通过现象看本质找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

　　3.重点、难点

　　重点：认识离子反应及其发生的.条件正确书写离子方程式。

　　难点：离子反应发生的条件。

　　二、说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器而是一把需被点燃的火把。”我觉得我们在教学时必须特别注意这一点即不能将学生当作容器来对待在确定教学方法时必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：

　　1.我将这部分知识的学习采用探究式教学由实验复习旧知识引出新概念由表及里地揭示反应的实质使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔巩固了定义的外延和内涵。

　　2. 采用问题讨论式教学使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式还是写成化学式而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

　　3.通过实验让学生进行充分的讨论顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件并对离子方程式有更深刻的理解。

　　三、说学法

　　1.学情分析

　　由于此节课时面对的是1617岁的高中生他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位所以在教学时要充分考虑到这点以直观形象实验教学为主引导启发学生思考探索认清事物的本质。

　　2.学法指导

　　在教学双边活动过程中引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析对比归纳总结的能力。

　　这节课我尽可能用实验来引出问题解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养。

　　四、说教学程序

　　1. 离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课我采用探索式的教学方法首先让学生进行分组做Na2SO4与KClBaCl2的实验要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象并思考为什么会出现这种现象给出合理的解释让同学们进行充分的讨论并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应从而引出离子方程式的概念和书写步骤。

　　2.中和反应的实质：通过实验：NaOHHCl的中和反应和几组中和反应离子方程式的书写引导学生得出中和反应的实质从而加深对离子反应本质的认识。

　　3.最后有选择性的通过实验CuSO4和NaOHNa2CO3和HCl的复分解反应得出复分解反应发生的条件生成沉淀放出气体或生成水这也是离子反应发生的条件。

离子反应说课稿15

　　一、说教材

　　(一)教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中占有极其重要的地位贯穿于中学化学教材的始终是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前学生已经学习了物质的分类这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分因此本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　(二)教学目标

　　1、知识与技能目标：通过学习了解电离电解质的概念;能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离并从电离理论的角度认识酸、碱、盐;通过酸、碱、盐的本质探究感悟科学探究的基本方法提高科学探究能力。

　　2、过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题分析问题归纳问题的能力。

　　3、情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义培养学生透过现象认识事物本质的能力。

　　(三)教学重难点

　　电解质的判断、电离及电离方程式的书写

　　二、说学情

　　对于高一年级年级的学生来说他们虽然对化学基础知识有了一定积累但程度参差不齐差别较大学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃求知欲强有强烈的好奇心虽然处于抽象思维阶段但本节概念比较抽象应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

　　三、说教法

　　根据新课程标准的要求结合本节课实际内容我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

　　四、说学法

　　根据本节课实际内容我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

　　五、说教学过程

　　(一)导入

　　将学生分组进行小组探究资料共享平台

　　探究活动为：

　　让每组学生根据所提供的物质(铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液)进行思考并动手操作怎样才能使灯泡亮起来?通过小组内统一分工、互相协作使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价参与评价。

　　探究结束之后各组推荐一位语言表达能力较强的学生把本组的做法边用实物投影展示边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论对每小组展示的成果进行综合评价找出本组的优缺点确定最佳小组并说出最佳的`理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力让学生学会交流学会向他人展示自己的成果。

　　(二)新授

　　引导学生利用上节课所学的分类方法对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类从而引出电解质概念。在此过程中使学生掌握分类的标准学会分类。

　　之后让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义把自己的理解与其它组员交流组内形成统一意见举手发言。我引导学生总结并对学生的说法提出自己的一些看法与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题引导学生对学生开展评价让学生进一步理解电解质概念。(电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。)

　　提出梯度问题引发学生思考让学生带着问题自主学习课本相关内容。

　　问题1：

　　氯化钠是电解质为什么氯化钠固体不导电而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢?利用flash课件展示氯化钠固体不导电在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念像NaCl这样溶解于水或受热熔化时离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。)